Manual de Fórmulas – Matemáticas, Física y Química

Sinopsis del producto

En esta obra se presentan todas las fórmulas y leyes importantes de las siguientes tres áreas esenciales del conocimiento: las matemáticas, la física y la química. En la sección de Matemáticas se tratan los temas de aritmética, álgebra, geometría, cálculo infinitesimal y estocástica; en la de Física los de mecánica, acústica, óptica, teoría del calor, teoría de la electricidad, física atómica; y en la de Química los temas de las reacciones químicas, los enlaces químicos, la estequiometría, las reacciones de oxidación- reducción así como la electroquímica. Además de esto, en el apéndice están disponibles la tabla periódica de los elementos así como algunos cuadros importantes. n nEsta obra destinada a todos los estudiantes y a los profesionales de las ciencias básicas de la ingeniería, presenta las fórmulas fundamentales de las Matemáticas, Física y Química. n

n
• En la sección de Matemáticas se exponen las definiciones y los resultados esenciales desde la aritmética hasta el cálculo diferencial e integral.
n
• En la sección de Física se incluyen las leyes y corolarios básicos de la mecánica, la acústica, la óptica y la termodinámica clásicas, así como de la electricidad y la física atómica fundamental.
n
• En la sección de Química se exponen los conceptos fundamentales de las reacciones, los enlaces, la estequiometría y la electroquímica.
n

nVentajas Competitivas: n

n
• Presentar al lector en forma clara, concisa y ordenada las fórmulas de mayor interés para sus actividades.
n
• Su tamaño es tan práctico que permite llevarlo en el bolsillo del pantalón.
n
• No es el clásico formulario donde solo se presenta un área del conocimiento.
n
• Presenta un conjunto de fórmulas que son de gran valor para los estudiantes materias como matemáticas, física, química y otras. Datos y formulas se muestran de forma precisa y concisa para que se pueda interpretar y entender al momento.
n
• Útil para el trabajo diario en la escuela, el laboratorio, investigación, en el estudio, este manual reúne las fórmulas fundamentales de las Matemáticas, Física y Química.
n

nÍndice nMatemáticas 11 n nI. Símbolos, operaciones naritméticas, leyes 12 n1. Símbolos generales 12 n2. Símbolos de la teoría de conjuntos 12 n3. Símbolos de lógica 12 n4. Operaciones artiméticas 13 n5. Regla de los signos 15 n6. Operaciones con quebrados 17 n7. Clasificación de los números 19 n nII. Aritmética y álgebra 20 n1. Operaciones con el conjunto de los números reales 20 n2. Números imaginarios y complejos 24 n3. Operaciones con logaritmos 25 n4. Cálculo de porcentajes y de intereses 27 n5. Sucesiones y series 29 n6. Determinantes 31 n7. Matrices 36 n8. Igualdades y desigualdades 38 n9. Funciones 47 n10. Raíces de polinomios 51 n11. Cálculo vectorial 51 n nIII. Geometría 56 n1. Planimetría 56 n2. Estereometría 66 n3. Trigonometría 72 n4. Geometría analítica en el plano 78 n5. Geometría analítica en el espacio 85 n6. Relación en el plano 87 n nIV. Cálculo infinitesimal 90 n1. Cálculo diferencial 90 n2. Cálculo integral 96 n3. Estudio de curvas 102 n nV. Probabilidad y estadística 103 n1. Cálculo de probabilidades 103 n2. Estadística descriptiva 104 n nVI. Cálculos especiales 107 n1. La teoría de errores 107 n2. Cálculo de compensaciones 110 n3. Cálculo de aproximaciones 112 n4. Optimización matemática 113 nFísica 119 n nI. Mecánica 120 n1. Magnitudes físicas 120 n2. Mecánica de cuerpo rígido 121 n3. Mecánica de los cuerpos fluidos ny de los gaseosos 140 n nII. Acústica 145 n1. Oscilaciones y ondas 145 n2. La intensidad del sonido 146 n3. El volumen del sonido 147 n4. Valores de la acústica que deben conocerse 148 n nIII. Óptica 148 n1. La velocidad de la luz 149 n2. Reflexión de la luz 149 n3. El espejo 150 n4. Refracción de la luz 152 n5. Lentes ópticas 154 n6. Magnificaciones mediante aparatos ópticos 157 n7. Las magnitudes técnicas de la luz 159 n nIV. Termodinámica 161 n1. Conceptos importantes 161 n2. Dilatación de los cuerpos por un cambio de temperatura 163 n3. Leyes de los gases 165 n4. La energía calórica 166 n5. Cambios de estado de un gas ideal 169 n6. Cambios del estado agregado 170 n7. Teoría cinética del calor 173 n nV. Electricidad 176 n1. Magnetismo 176 n2. Electricidad 178 nVI. Física atómica 204 n1. Estructura del átomo 204 n2. Radioactividad 208 nQuímica 223 n nI. Conceptos fundamentales introductorios 224 n1. El concepto de sustancia 224 n2. Los compuestos 224 n3. La sustancia pura 226 n nII. Estados de la materia 226 n1. Tipos de estado de la materia 226 n2. Cambios de estado de la materia 227 n nIII. Reacciones fundamentales de la química 228 n1. Reacción química 228 n2. La descomposición (análisis) 228 n3. La composición (síntesis) 228 n4. Ecuaciones químicas 228 n nIV. Conceptos fundamentales de la química 229 n1. Los elementos 229 n2. Los átomos 229 n3. Las moléculas 232 n nV. Relaciones másicas nen las reacciones químicas 233 n1. Ley de la conservación de la masa 233 n2. Ley de las proporciones constantes 233 n3. Ley de las proporciones múltiples 233 n nVI. Relaciones volumétricas nen las reacciones químicas 234 n1. Ley de los gases 234 n2. Ley universal de los gases 234 n3. Ley de Gay-Lussac y Humboldt 234 n4. Ley de Avogadro 235 n nVII. El lenguaje formal de la química 236 n1. Significado del símbolo de un elemento 236 n2. La fórmula química 236 n3. La ecuación química 237 n nVIII. Estequiometría 237 n1. Masa atómica relativa (mA) 237 n2. Masa molecular relativa (mM) 237 n3. Concepto de mol 238 n4. Valencia estequiométrica 239 n5. Expresión de una ecuación química 240 n nIX. Relaciones de energía en las reacciones químicas 241 n1. La entalpía (H) 242 n2. La energía de activación (AE) 243 n3. Relaciones de estabilidad 244 n4. El catalizador 244 n5. La entropía (S) 245 n nX. El enlace químico 245 n1. Enlace iónico 245 n2. Enlace covalente 246 n3. Enlace polar 249 n4. Enlace metálico 250 n nXI. Reacciones ácido-base 251 n1. Ácidos (según Arrhenius) 251 n2. Bases (según Arrhenius) 252 n3. Sales 252 n4. Reacción ácido-base según Brönsted 252 n5. La neutralización 253 n nXII. La reacción de oxidación ny reducción 254 n1. Oxidación 254 n2. Reducción 254 n3. El número de oxidación 255 n4. Reglas para la creación de reacciones nde oxidación y reducción 256 n nXIII. El equilibrio químico 258 n1. La velocidad de reacción (v) 258 n2. Ley de acción de masas (LAM) 259 n3. Producto de solubilidad (L) 260 n4. Ácidos y bases 261 n5. El valor de pH 263 n nXIV. Electroquímica 265 n1. Elementos galvánicos 265 n2. La serie electroquímica de los elementos 266 n3. Ecuación de Nernst 267 n4. Baterías 268 n5. Procesos de corrosión 271 n nXV. Tabla periódica de los elementos 273 n1. Los grupos principales 274 n2. Los periodos 274 n3. El número atómico 274 n nXVI. Los elementos de los grupos principales 275 n1. Hidrógeno 1H 275 n2. Grupo principal I. -Metales alcalinos 278 n3. Grupo principal II. -Metales alcalino térreos 286 n4. Grupo principal III. -Metales térreos 292 n5. Grupo principal IV. -Grupo del carbono 297 n6. Grupo principal V. -Grupo del nitrógeno 311 n7. Grupo principal VI. -Calcógenos 318 n8. Grupo principal VII. -Halógeno 324 n9. Grupo principal VIII. -Gases nobles 327 n nXVII. Los elementos de los subgrupos 328 n1. Grupo del cobre -Ia 329 n2. Grupo del cinc -IIa 331 n3. Grupo del escandio -IIIa 332 n4. Grupo del titanio -IVa 332 n5. Grupo del vanadio -Va 333 n6. Grupo del cromo -VIa 333 n7. Grupo del manganeso -VIIa 333 n8. Grupo del hierro - cobalto - níquel - VIIIa 334 n nXVIII. Los contaminantes y el medio ambiente 335 n1. Contaminantes 335 n2. La contaminación del aire y las leyes de la contaminación del aire 336 n3. La contaminación del agua y la protección del agua 337 nApéndice 338 n1. Matemáticas 338 n2. Física 340 n3. Química 344 nÍndice 346

9786077854395

GARTNER, HARALD